Биологическое окисление

Биологическое окисление

УРАЛЬСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ

Кафедра биоорганической и биологической химии

КУРСОВАЯ РАБОТА НА ТЕМУ:

Биологическое окисление.

Исполнители: студентки

педиатрического

факультета 223 группы

Заруба Н.С., Чащина Е.Е.

Руководитель: доцент,

к.м.н. Трубачев С.Д.

Рецензент:

Екатеринбург 2002.

Содержание.

I. Введение………………………………………………………………...3

II. Общие представления о биологическом окислении.

Окислительно-восстановительные системы и потенциалы……..3

III. Пути использования кислорода в клетке……………………………...5

. Оксидазный путь использования кислорода. Митохондрии.

Ферменты, их локализация и значение в процессах окисления…….5

IV. Этапы утилизации энергии питательных веществ…………………...6

V. Окислительное фосфорилирование……………………………………9

. Хемиосмотическая теория Митчелла……..……….………………..9

. Редокс – цепь окислительного фосфорилирования………………10

VI. Цикл Кребса…………………………………………………………21

. Открытие ЦТК……………………………………………………..22

. Реакции, ферменты. Регуляция…………………………………...23

VII. Макроэргические соединения и связи……………………………...29

VIII. Витамин РР. Участие в процессах окисления…………………….30

IX. Микросомальное окисление…………………………………………31

. Монооксигеназные реакции………………………………………31

. Диоксигеназные реакции………………………………………….32

. Цитохромы…………………………………………………………32

X. Пероксидазный путь использования кислорода…………………..33

XI. Ферментативная антиоксидантная защита…………………………34

. Супероксиддисмутаза, каталазы, пероксидазы………………….34

XII. Неферментативная антиоксидантная защита………………………35

. Витамины С, Е и Р…………………………………………….…...35

XIII. Заключение…………………………………………………………..38

XIV. Список литературы…………………………………………………..39

Введение.

В химии окисление определяется как удаление электронов, а

восстановление - как присоединение электронов; это можно

проиллюстрировать на примере окисления ферро-иона в ферри-ион:

Fe2+-e > Fe3+

Отсюда следует, что окисление всегда сопровождается восстановлением

акцептора электронов. Этот принцип окислительно-восстановительных процессов

в равной мере применим к биохимическим системам и характеризует природу

процессов биологического окисления.

Хотя некоторые бактерии (анаэробы) живут в отсутствие кислорода, жизнь

высших животных полностью зависит от снабжения кислородом. Кислород,

главным образом, используется в процессе дыхания – последнее можно

определить как процесс улавливания клеточной энергии в виде АТФ при

протекании контролируемого присоединения кислорода с водородом с

образованием воды. Кроме того, молекулярный кислород включается в различные

субстраты при участии ферментов, называемых оксигеназами. Многие лекарства,

посторонние для организма вещества, канцерогены (ксенобиотики) атакуются

ферментами этого класса, которые в совокупности получили название цитохрома

Р450.

Гипоксические нарушения метаболизма клетки занимают ведущее место в

патогенезе критических состояний. Главную роль в формировании необратимости

патологических процессов приписывают крайним проявлениям расстройства

клеточного метаболизма. Адекватное обеспечение клетки кислородом является

основным условием сохранения ее жизнеспособности.[12,1992]

Введением кислорода можно спасти жизнь больных, у которых нарушено

дыхание или кровообращение. В ряде случаев успешно применяется терапия

кислородом под высоким давлением; следует однако отметить, что интенсивная

или продолжительная терапия кислородом под высоким давлением может вызвать

кислородное отравление.[2,1994]

При написании данной работы перед нами стояла цель: изучить биологическое

окисление и его значение в жизнедеятельности клетки и организма в целом.

Для этого мы рассмотрели:

. использование кислорода клеткой;

. источники энергии клетки – цикл лимонной кислоты (цикл Кребса),

окислительное фосфорилирование;

. микросомальное окисление;

. антиоксидантную защиту

Общие представления о биологическом окислении.

Окислительно-восстановительные системы и потенциалы.

Источник энергии, используемый для выполнения всех видов работ

(химической, механической, электрической и осмотической) – это энергия

химической связи. Высвобождение энергии углеводов, жиров, белков и других

органических соединений происходит при их окислительно-восстановительном

распаде. Высвобожденная энергия затрачивается на синтез АТФ.

Изменение свободной энергии, характеризующее реакции окисления и

восстановления, пропорционально способности реактантов отдавать или

принимать электроны. Следовательно, изменение свободной энергии

окислительно-восстановительного процесса можно характеризовать не только

величиной (G0', но и величиной окислительно-восстановительного потенциала

системы (Ео). Обычно окислительно-восстановительный потенциал системы

сравнивают с потенциалом водородного электрода, принимая последний за ноль,

0В при рН=0. Однако для биологических систем удобнее использовать

окислительно-восстановительный потенциал при рН=7,0 (Ео'); при таком рН

потенциал водородного электрода равен -0,42В.[10,1993]

Пользуясь таблицей 1, можно предсказать, в каком направлении пойдет

поток электронов при сопряжении одной окислительно-восстановительной

системы.

Таблица 1. Стандартные потенциалы некоторых окислительно-

восстановительных систем.[10,1993]

|Система |Ео(/ Вольт |

|Кислород/вода |+0,82 |

|Цитохром a: Fe3+/Fe2+ |+0,29 |

|Цитохром с: Fe3+/Fe2+ |+0,22 |

|Убихинон: окисл./восстан. |+0,10 |

|Цитохром b:Fe3+/Fe2+ |+0,03 |

|Фумарат/сукцинат |+0,03 |

|Флавопротеин: окисл./восстан. |-0,12 |

|Оксалоацетат/малат |-0,17 |

|Пируват/лактат |-0,19 |

|Ацетоацетат/гидрооксибутират |-0,27 |

|Липоат: окисл./восстан. |-0,29 |

|НАД+/НАДН |-0,32 |

|H+/H2 |-0,42 |

|Сукцинат/альфакетоглутарат |-0,67 |

Пути использования кислорода в клетке.

Существует три пути использования кислорода в клетке, которые

характеризуются следующими реакциями:

1) оксидазный путь (90% поступившего кислорода

восстанавливается до Н2О при участии фермента

цитохромоксидазы)

02+4е+4Н+ > 2Н2О

2) оксигеназный путь (включение в субстрат одного атома кислорода -

монооксигеназный путь, двух атомов кислорода -диоксигеназный путь)

-монооксигеназный путь

-диоксигеназный путь

3) свободно-радикальный путь (идет без участия ферментов и АТФ не

образуется).

Оксидазный путь использования кислорода. Митохондрии. Ферменты, их

локализация и значение в процессе окисления.

Митохондрии справедливо называют "энергетическими станциями" клетки,

поскольку именно в этих органеллах в основном происходит улавливание

энергии, поставляемой окислительными процессами. Митохондриальную

систему сопряжения окислительных процессов с генерацией

высокоэнергетического интермедиатора АТФ называют окислительным

фосфорилированием.

Митохондрии имеют наружную мембрану, проницаемую для большинства

метаболитов, и избирательно проницаемую внутреннюю мембрану с множеством

складок (крист), выступающих в сторону матрикса (внутреннего пространства

митохондрий). Наружная мембрана может быть удалена путем обработки

дигитонином; она характеризуется наличием моноаминоксидазы и некоторых

других ферментов (например, ацил-КоА-синтетазы, глицерофосфат-

ацилтрансферазы, моноацилглицерофосфат-ацилтрансферазы, фосфолипазы А2).

В межмембранном пространстве находятся аденилаткиназа и креатинкиназа. Во

внутренней мембране локализован фосфолипид кардиолипин.

В матриксе находятся растворимые ферменты цикла лимонной кислоты и

ферменты (-окисления жирных кислот, в связи с этим возникает необходимость

в механизмах транспорта метаболитов и нуклеотидов через внутреннюю

мембрану. Сукцинатдегидрогеназа локализована на внутренней поверхности

внутренней митохондриальной мембраны, где она передает восстановительные

эквиваленты дыхательной цепи на уровне убихинона (минуя первую окислительно-

восстановительную петлю). 3-гидроксибутиратдегид рогеназа локализована на

матриксной стороне внутренней митохондриальной мембраны. Глицерол-3-фосфат-

дегидрогеназа находится на наружной поверхности внутренней мембраны, где

она участвует в функционировании глицерофосфатного челночного

механизма.[10,1993]

Этапы утилизации энергии питательных веществ.

Утилизация энергии питательных веществ - сложный процесс, который

протекает в три стадии, согласно следующей схеме:

Схема 1. Стадии катаболизма питательных веществ.[1,1994]

На стадии 1 крупные молекулы полимеров распадаются на мономерные

субъединицы: белки на аминокислоты, полисахариды на сахара, а жиры на

жирные кислоты и холестеоролы. Этот предварительный процесс, называемый

пищеварением, осуществляется главным образом вне клеток под действием

ферментов, секретируемых в полость пищеварительного тракта. На стадии 2

образовавшиеся небольшие молекулы поступают в клетки и подвергаются

дальнейшему расщеплению в цитоплазме. Большая часть углеродных и водородных

атомов сахаров превращается в пируват, который, проникнув в митохондрии,

образует там ацетильную группу химически активного соединения

ацетилкофермента А (ацетил-СоА). Большое количество ацетил-СоА образуется

также при окислении жирных кислот. На стадии 3 происходит полное

расщепление ацетильной группы ацетил-СоА до СО2 и Н2О. Именно на этой

заключительной стадии образуется большая часть АТФ. В серии сопряженных

химических реакций больше половины той энергии, которую, согласно

теоретическим расчетам, можно извлечь из углеводов и жиров при окислении их

до Н2О и СО2, используется для осуществления энергетически невыгодной

реакции Фн + АДФ ( АТФ. Поскольку остальная часть энергии, высвобождающейся

при окислении, выделяется клеткой в виде тепла, результатом образования АТФ

является общее возрастание неупорядоченности Вселенной, что полностью

соответствует второму закону термодинамики.

Благодаря образованию АТФ энергия, первоначально извлеченная путем

окисления из углеводов и жиров, преобразуется в более удобную

концентрированную форму химической энергии. В растворе, находящемся во

внутриклеточном пространстве типичной клетки, имеется примерно 1 млрд.

молекул АТФ, гидролиз которых до АДФ и фосфата обеспечивает необходимой

энергией множество энергетически невыгодных реакций.

Самым важным этапом стадии 2 катаболизма является гликолиз –

последовательность реакций, приводящих к расщеплению глюкозы. При гликолизе

молекула глюкозы, содержащая 6 атомов углерода, превращается в 2 молекулы

пирувата, содержащие по 3 атома углерода каждая. Для такого превращения

требуется 9 последовательных ферментативных реакций, в которых происходит

образование ряда промежуточных фосфатсодержащих соединений. (см. рисунок

1.)

Логически рассуждая, последовательность реакций гликолиза можно разделить

на три этапа: 1) в реакциях 1-4 (см.рисунок 1) глюкоза превращается в

трехуглеродный альдегид глицеральдегид-3-фосфат (для этого превращения

нужны две фосфатные группы, а необходимая энергия выделяется при гидролизе

АТФ); 2) в реакциях 5-6 альдегидная группа каждой молекулы глицеральдегид-3-

фосфата окисляется до карбоксильной, и выделяющаяся при этом энергия

расходуется на синтез АТФ из АДФ и Фн; 3) в реакциях 7-9 те две молекулы

фосфата, которые присоединились к сахару на первой стадии, переносятся

обратно на АДФ, в результате чего образуется АТФ и компенсируются затраты

АТФ на этапе 1.

Рисунок 1. Промежуточные продукты гликолиза.[1,1994]

Суммарный выход энергии при гликолизе сводится к синтезу двух молекул

АТФ (на одну молекулу глюкозы), которые образовались в реакциях 5 и 6.

Таким образом, данные реакции имеют решающее значение для гликолиза. Эти

две реакции – единственные во всем процессе, в которых из Фн формируется

высокоэнергетическая фосфатная связь. Суммарным результатом этих двух

реакций является окисление сахарного альдегида в фосфоглицероловую кислоту,

перенос Фн на АДФ с образованием высокоэнергетической связи АТФ и

восстановления НАД+ до НАДН.

Для большинства клеток животных гликолиз предшествует стадии 3

катаболизма, т.к. образующаяся при гликолизе молочная кислота быстро

поступает в митохондрии, где окисляется до СО2 и Н2О. Тем не менее у

анаэробных организмов и тканей, способных работать в анаэробных условиях,

гликолиз может стать основным источником клеточного АТФ. В этих случаях

молекулы пирувата остаются в цитозоле и превращаются в лактат, который

затем выводится из клетки. Дельнейшее превращение пирувата в этих

энергодающих реакциях, называемых брожением, требуется для того, чтобы

полностью использовать восстановительный потенциал, полученный в реакции 5

гликолиза, и таким путем регенерировать НАД+, необходимый для дальнейшего

осуществления гликолиза.[1,1994]

Окислительное фосфорилирование.

Окислительное фосфорилирование позволяет аэробным организмам улавливать

значительную долю потенциальной свободной энергии окисления субстратов.

Возможное объяснение механизма окислительного фосфорилирования

предлагает хемиосмотическая теория. Ряд лекарственных веществ (например,

амобарбитал) и ядов (цианид, окись углерода) подавляют окислительное

фосфорилирование, обычно с фатальными последствиями. Окислительное

фосфорилирование является столь жизненно важным процессом, что нарушение

его нормального хода несовместимо с жизнью. Этим можно объяснить, почему

обнаружено лишь небольшое количество генетических нарушений, затрагивающих

эту систему.

Хотя цикл лимонной кислоты составляет часть аэробного метаболизма, ни

в одной из реакций этого цикла, приводящих к образованию НАДН и ФАДH2,

молекулярный кислород не принимает прямого участия; это происходит только в

завершающей серии катаболических реакций, протекающих на внутренней

мембране. Почти вся энергия, получаемая на ранних этапах окисления от

сжигания углеводов, жиров и других питательных веществ, вначале запасается

в форме высокоэнергетических электронов, переносимых НАДН и ФАДН.

Затем эти электроны взаимодействуют с молекулярным кислородом в

дыхательной цепи. Taк как большое количество высвобождаемой энергии

используется ферментами внутренней мембраны для синтеза АТФ из AДФ и Фн,

эти последние реакции называют окислительным фосфорилированием.

Синтез АТФ в реакциях окислительного фосфорилирования, протекающих в

дыхательной цепи, зависит от хемиосмотического процесса. Механизм этого

процесса, впервые предложенный в 1961 году, позволил разрешить проблему,

давно ставшую перед биологией клетки.

Раньше думали, что энергию для синтеза АТФ в дыхательной цепи

обеспечивает такой же механизм, как и при субстратном фосфорилировании:

предполагалось, что энергия окисления используется для образования

высокоэнергетической связи между фосфатной группой и каким-то промежуточным

соединением и, что превращение AДФ в АТФ осуществляется за счет энергии,

выделяемой при разрыве этой связи. Однако, несмотря на интенсивные поиски,

предполагаемый интермедиат не был обнаружен.

Согласно хемиосмотической гипотезе, вместо богатых энергией

промежуточных продуктов существует прямая связь между процессами

химическими («хеми...») и транспортными (осмотическими, от греческого osmos

- толчок, давление) - хемиосмотическое сопряжение.

Хемиосмотическая гипотеза, предложенная в начале 60-х годов, включала

четыре независимых постулата, касавшиеся функции митохондрий:

1. Митохондриальная дыхательная цепь, находящаяся во внутренней

мембране, способна перемещать протоны; при прохождении электронов по

дыхательной цепи происходит «откачивание» Н+ из матрикса.

2. Митохондриальный АТФ-синтетазный комплекс тоже перемещает протоны

через внутреннюю мембрану. Поскольку этот процесс обратим, фермент может не

только использовать энергию гидролиза АТФ для переноса Н + через мембрану,

но при достаточно большом протонном градиенте протоны начинают «течь» через

АТФ-синтетазу в обратном направлении, что сопровождается синтезом АТФ.

3. Внутренняя мембрана митохондрий непроницаема для Н +, ОН- и вообще

всех анионов и катионов.

4. Внутренняя митохондриальная мембрана содержит ряд белков-

переносчиков, осуществляющих транспорт необходимых метаболитов и

неорганических ионов.

При прохождении высокоэнергетических электронов, доставляемых НАДН и

ФАДH2, по дыхательной цепи внутренней митохондриальной мембраны от

одного переносчика к следующему высвобождается энергия, которая

используется для перекачивания протонов (Н+) через внутреннюю мембрану из

матрикса в межмембранное пространство. (см.рисунок 2)

Рисунок 2. Перенос протонов при участии АТФ-синтазной системы (модель

Митчелла).[10,1993]

В результате на внутренней мембране создается электрохимический

протонный градиент; энергию о6ратного тока протонов «вниз» по этому

градиенту используется связанный с мембраной фермент АТФ-синтетаза,

катализирующий образование ATФ из АДФ и Фн, т.е. завершающий этап

окислительного фосфорилирования.

Редокс-цепь окислительного фосфорилирования.

Электроны переносятся с НАДН на кислород с помощью трех больших

ферментных комплексов дыхательной цепи. Хотя механизмы извлечения энергии в

дыхательной цепи и в других катаболических реакциях различны, в их основе

лежат общие принципы. Реакция Н2 + 1/2 О2 ( Н2О разбита на много небольших

«шагов», так что высвобождаемая энергия может переходить в связанные формы,

а не рассеивается в виде тепла. Как и в случае образования АТФ и НАДH при

гликолизе или в цикле лимонной кислоты, это связано с использованием

непрямого пути. Но уникальность дыхательной цепи заключается в том, что

здесь прежде всего атомы водорода расщепляются на электроны и протоны.

Электроны передаются через серию переносчиков, встроенных во внутреннюю

митохондриальную мембрану. Когда электроны достигают конца этой

электронтранспортной цепи, протоны оказываются там же для нейтрализации

отрицательного заряда, возникающего при переходе электронов на молекулу

кислорода.

Проследим процесс окисления, начиная с

образования НАДH - главного акцептора реактивных электронов, извлекаемых

при окислении молекул питательных веществ. Каждый атом водорода

состоит из одного электрона и одного протона. Каждая молекула НАДH несет

гидрид-ион (водородный атом + добавочный электрон, Н:-), а не просто атом

водорода. Однако из-за присутствия в окружающем водном растворе свободных

протонов перенос гидрид-иона в составе НАДH эквивалентен переносу двух

атомов водорода или молекулы водорода (Н:- + Н+ ( Н2).

Перенос электронов по дыхательной цепи начинается с отнятия гидрид-иона

(Н:-) от НАДH; при этом регенерируется НАД+ , a гидрид-ион превращается

в протон и два электрона (Н:- ( Н+ + 2е-). Эти электроны переходят на

первый из более чем 15 различных переносчиков электронов в дыхательной

цепи. В этот момент электроны обладают очень большой энергией, запас

которой постепенно уменьшается по мере прохождения их по цепи. Чаще

всего электроны переходят от одного атома металла к другому, причем каждый

из этих атомов прочно связан с белковой молекулой, которая влияет на его

сродство к электрону. Важно отметить, что все белки – переносчики

электронов – группируются в три больших комплекса дыхательных ферментов,

каждый из которых содержит трансмембранные белки, прочно закрепляющие

комплекс во внутренней мембране митохондрии. Каждый последующий комплекс

обладает большим сродством к электронам, чем предыдущий. Электроны

последовательно переходят с одного комплекса на другой, пока наконец не

перейдут на кислород, имеющий наибольшее сродство к электрону.

Энергия, высвобождаемая в процессе переноса электронов по дыхательной

цепи, запасается в форме электрохимического протонного градиента на

внутренней мембране митохондрий.

Окислительное фосфорилирование возможно благодаря тесной ассоциации

переносчиков электронов с белковыми молекулами. Белки направляют электроны

по дыхательной цепи так, что они последовательно переходят от одного

ферментного комплекса к другому, не «перескакивая» через промежуточные

звенья. Особенно важно то, что перенос электронов сопряжен с

аллостерическими изменениями определенных белков молекул, в pезультате чего

энергетически выгодный поток электронов вызывает перекачивание протонов

(Н+) через внутреннюю мем6рану из матрикса в межмембранное пространство и

далее за пределы митохондрии. Передвижение протонов приводит к двум важным

следствиям: 1) между двумя сторонами внутренней мембраны создается

градиент рН - в матриксе рН выше, чём в цитозоле, где значение рН обычно

близко к 7,0 (так как малые молекулы свободно проходят через наружную

мембрану митохондрии, рН в межмембранном пространстве будет таким же как в

цитозоле); 2) на внутренней мембране создается градиент напряжения

(мембранный потенциал), причем внутренняя сторона мембраны заряжается

отрицательно, а наружная - положительно. Градиент рН ((рН) заставляет ионы

Н+ переходить обратно в матрикс, а ионы ОН- из матрикса, что усиливает

эффект мембранного потенциала, под действием которого любой положительный

заряд притягивается в матрикс, а любой отрицательный выталкивается из него.

Совместное действие этих двух сил приводит к возникновению

электрохимического протонного градиента. Электорохимический протонный

градиент создает протонодвижущую силу, измеряемую в милливольтах (мВ).

Энергия электрохимического протонного градиента используется для

синтеза АТФ и транспорта метаболитов и неорганических ионов в матрикс.

Внутренняя мембрана митохондрий отличается необычно высоким

содержанием белка - в ней по весу примерно 70% белка и

30%фосфолипидов. Многие из этих белков входят в состав электронтранспортной

цепи, поддерживающей протонный градиент на мембране. Другой важный

компонент - фермент АТФ-синтетаза, катализирующий синтез АТФ. Это большой

белковый комплекс, через который протоны перетекают обратно в матрикс

по электрохимическому градиенту. Подобно турбине, АТФ-синтетаза

преобразует одну форму энергии в другую, синтезируя АТФ из AДФ и Фн в

митохондриальном матриксе в ходе реакции, сопряжённой с током протонов в

матрикс (см. рисунок 3).

Рисунок 3. Общий механизм окислительного фосфорилирования.[1,1994]

Но синтез АТФ - это не единственный процесс, идущий за

счет энергии электрохимического градиента. В матриксе, где находятся

ферменты, участвующие в цикле лимонной кислоты и других метаболических

реакциях, необходимо поддерживать высокие концентрации различных

субстратов; в частности, для АТФ-синтетазы требуются AДФ и фосфат. Поэтому

через внутреннюю мембрану должны транспортироваться разнообразные несущие

заряд субстраты. Это достигается с помощью различных белков-переносчиков,

встроенных в мембрану, многие из которых активно перекачивают определенные

молекулы против их электрохимических градиентов, т.е. осуществляют процесс,

требующий затраты энергии. Для большей части метаболитов источником этой

энергии, служит сопряжение с перемещением каких-то других молекул «вниз» по

их электрохимическому градиенту. Например, в транспорте АДФ

участвует система антипорта АДФ-АТФ: при переходе каждой молекулы AДФ в

матрикс из него выходит по своему электрохимическому градиенту одна

молекула АТФ. В то же время система симпорта сопрягает переход фосфата

внутрь митохондрии с направленным туда же потоком Н+: протоны входят в

матрикс по своему градиенту и при этом “тащат” за собой фосфат. Подобны

образом переносится в матрикс и пируват. Энергия электрохимического

протонного градиента используется также для переноса в матрикс ионов Са2+ ,

которые, по-видимому, играют важную роль в регуляции активности некоторых

митохондриальных ферментов.

Чем больше энергии электрохимического градиента затрачивается на

перенос молекул и ионов в митохондрию, тем меньше остается для синтеза АТФ.

Например, если изолированные митохондрии поместить в среду с высоким

содержанием Са2 + , то они полностью прекратят синтез АТФ; вся энергия

градиента будет расходоваться на транспорт Ca2+ в матьрикс. В некоторых

специализированных клетках электрохимический протонный градиент

«шунтируется» таким образом, что митохондрии вместо синтеза АТФ образуют

тепло. Очевидно, клетки способны регулировать использование энергии

электрохимического протонного градиента и направлять ее на те процессы,

которые наиболее важны в данный момент.

Быстрое превращение АДФ в АТФ в митохондриях позволяет поддерживать

высокое отношение концентраций ATФ/AДФ в клетках. С помощью особого белка,

встроенного во внутреннюю мембрану, AДФ транспортируется в матрикс в обмен

на АТФ по принципу антипорта. В результате молекулы AДФ, высвобождаемые при

гидролизе АТФ в цитозоле, быстро поступают в митохондрию для «перезарядки»,

в то время как молекулы АТФ, образующиеся в матриксе в процессе

окислительного фосфорилирования, тоже быстро выходят в цитозоль, где они

нужны. В организме человека молекулы АТФ за сутки, что позволяет

поддерживать в клетке концентрацию АТФ, более чем в 10 раз превышающую

концентрацию АДФ.

В процессе окислительного фосфорилирования каждая пара электронов НАДH

обеспечивает энергией образование примерно трех молекул АТФ. Пара

электронов ФАДH2, обладающая меньшей энергией, дает энергию для синтеза

только двух молекул АТФ. В среднем каждая молекула ацетил-СоА поступающая в

цикл лимонной кислоты, дает около 12 молекул АТФ. Это означает, что

при окислении одной молекулы глюкозы образуются 24 молекулы АТФ,

а при окислении одной молекулы пальмитата - жирной кислоты с 16

углеродными атомами - 96 молекул АТФ. Если учесть также экзотермические

реакции, предшествующие образованию ацетил-СоА, окажется, что полное

окисление одной молекулы глюкозы дает около 36 молекул АТФ, тогда как при

полном окислении пальмитата образуется примерно 129 молекул АТФ. Это

максимальные величины, так как фактически количество синтезируемого в

митохондриях АТФ зависит от того, какая доля энергии протонного градиента

идет на синтез АТФ, а не на другие процессы. Если сравнитъ изменение

свободной энергии при сгорании жиров и углеводов прямо до СО2 и Н2О с общим

количеством энергии, запасаемой в фосфатных связях АТРФ в

процессах биологического окисления, окажется, что эффективность

преобразования, энергии окисления в энергию АТФ часто превышает 50%.

Поскольку вся неиспользованная энергия высвобождается в виде тепла, крупные

организмы нуждались бы в более эффективных способах отвода тепла в

окружающую среду.

Огромное количество свободной энергии, высвобождаемое при окислении,

может эффективно использоваться только мелкими порциями. В сложном

процессе окисления участвует много промежуточных продуктов, каждый из

которых лишь незначительно отличается от предыдущего. Благодаря этому

высвобождаемая энергия дробится на меньшие количества, которые можно

эффективно преобразовывать с помощью сопряженных реакций в

высокоэнергетические связи молекул АТФ и НАДH .

В 1960 г. было впервые показано, что различные мембранные белки,

участвующие в окислительном фосфорилировании, могут быть выделены без

потери активности. От поверхности субмитохондриальных частиц удалось

отделить и перевести в растворимую форму усеивающие их крошечные белковые

структуры. Хотя субмитохондриальные частицы без этих сферических структур

продолжали окислять НАДH в присутствии кислорода, синтеза АТФ при этом не

происходило. С другой стороны, выделенные структуры действовали как

АТФазы, гидролизуя АТФ до АДФ и Фн. Когда сферические структуры

(названные F1-АТФазами) добавляли к лишенным их субмитохондриальным

частицам, реконструированные частицы вновь синтезировали АТФ из AДФ и Фн.

F1- АТФаза - это часть большого, пронизывающего всю толщу мембраны

комплекса, который состоит по меньшей мере из девяти различных

полипептидных цепей. Этот комплекс получил название АТФ-синтетаза; он

составляет около 15% всего белка внутренне митохондриальнои мембраны.

Весьма сходные АТФ-синтетазы имеются в мембранах хлоропластов и бактерий.

Такой белковый комплекс содержит трансмембранные каналы для

протонов, и происходит только тогда, когда через эти каналы проходят

протоны вниз по своему электрохимическому градиенту.

АТФ-синтетаза может действовать в обратном направлении - расщеплять

АТФ и перекачивать протоны. Действие АТФ-синтетазы обратимо: онa способна

использовать как энергию гидролиза АТФ для перекачивания протонов через

внутреннюю митохондриальную мембрану, так и энергию потока протонов по

электрохимическому градиенту для синтеза АТФ. Таким образом, АТФ-синтетаза

- это обратимая сопрягающая система, которая осуществляет взаимопревращение

энергии электрохимического протонного градиента и химических связей.

Направление ее работы зависит от соотношения между крутизной протонного

градиента и локальной величиной (G для гидролиза АТФ.

АТФ-синтетаза получила свое название в связи с тем, что в обычных

условиях npoтоннoro градиента, поддерживаемого дыхательной цепью,

синтезирует большую часть всего АТФ клетки. Число протонов, необходимое для

синтеза одной молекулы АТФ, в точности не известно. При прохождении

через АТФ-синтетазу протонов синтезируется одна молекула АТФ.

Как будет работать в данный момент АТФ-синтетаза - в направлении

синтеза или гидролиза АТФ, - зависит от точного баланса между изменениями

свободной энергии для прохождения трех протонов через мембрану в матрикc и

для синтеза АТФ в матриксе. Как уже говорилось, величина (Gсинт.АТФ

определяется концентрациями трех веществ в матриксе митохондрии - АТФ, AДФ

и Фн. При постоянной протонодвижущей силе АТФ-синтетаза будет синтезировать

ATФ тех пор, пока отношение АТФ к AДФ и Фн не достигнет такого значения,

при котором величина (Gсинт.АТФ станет в точности равна +15,2ккaл/мoль. При

таких условиях синтез АТФ будет точно уравновешиваться его гидролизом.

Предположим, что в связи с реакциями, требующими затраты энергии, в

цитозоле внезапно гидролизовалось большое количество АТФ, и это привело к

падению отношения АТФ:AДФ в матриксе митохондрии. В этом случае (Gсинт.

понизится и АТФ-синтетаза вновь переключится на синтез АТФ, пока не

восстановится исходное отношение АТФ:AДФ. Если же протонодвижущая сила

внезапно снизится и будет поддерживаться на постоянном уровне, то АТФ-

синтетаза начнет расщеплять АТФ, и эта реакция будет продолжаться до тех

пор, пока соотношение между концентрациями ATФ и AДФ не достигнет какого-то

нового значения (при котором (Gсинт.АТФ = +13,8 ккал/моль), и так далее.

Если АТФ-синтетаза в норме не транспортирует Н+ из матрикса, то

дыхательная цепь, находящаяся во внутренней митохондриальной мембране, при

нормальных условиях переносит через эту мембрану протоны, создавая таким

образом электрохимический протонный градиент, доставляющий энергию, для

синтеза AТФ.

Большинство переносчиков электронов, входящих в состав дыхательной

цепи, поглощают свет, и их окисление или восстановление сопровождается

изменением цвета. Обычно спектр поглощения и реакционноспособность каждого

переносчика достаточно характерны, что позволяет даже в неочищенном

экстракте прослеживать изменения его состояний с помощью спектроскопии. Это

дало возможность выделить такие переносчики задолго до того, как стала

понятна их истинная функция. Например, цитохромы были открыты в 1925 г. как

соединения, которые быстро окисляются и восстанавливаются у таких различных

организмов, как дрожжи, бактерии и насекомые. Наблюдая клетки и ткани с

помощью спектроскопа, удалось идентифицировать три типа цитохромов, которые

различались по спектрам поглощения и названы цитохромами а, b и c. Клетки

содержат несколько видов цитохромов каждого типа, и классификация по

типам не отражает их функцию.

Самый простой переносчик электронов представляет собой небольшую

гидрофобную молекулу, растворенную в липидном бислое и называемую

убихиноном или коферментом Q. Он способен принять или отдать как один, так

и два электрона и временно захватывает из среды протон при переносе каждого

электрона.

Рисунок 4. Структура убихинона.[10,1993]

Дыхательная цепь содержит три больших ферментных комплекса, встроенных

во внутреннюю мембрану

Мембранные белки трудно выделить в виде интактных комплексов,так как

они нерастворимы в большинстве водных растворов, а такие вещества, как

детергенты и мочевина, необходимые для их солюбилизации, могут нарушать

нормальное белок-белковое взаимодействие. Однако в начале 1960-х гг. было

обнаружено, что с помощью относительно мягких ионных детергентов, таких как

дезоксихолат, можно солюбилизировать некоторые компоненты митохондриальной

внутренней мембраны в нативной форме. Это позволило идентифицировать и

выделить три главных связанных с мембраной комплекса дыхательных ферментов

на пути от НАДH до кислорода.

Рисунок 5. Дыхательные ферментные комплексы.[1,1994]

1. НАДН-дегидрогеназный комплекс - самый большой из дыхательных

ферментных комплексов - имеет молекулярную массу свыше 800000 и

содержит более 22 полипептидных цепей. Он принимает электроны от НАДH и

передает их через флавин и по меньшей мере пять железо-серных центров на_

убихинон - небольшую жирорастворимую молекулу, передаюшую электроны на

второй комплекс дыхательных ферментов-комплекс b-c1.

2. Комплекс b-с1 состоит по меньшей мере из 8 разных полипептидных

цепей и, вероятно, существует в виде димера с молекулярной массой 500000.

Каждый мономер содержит три тема, связанных с цитохромами, и железо-серный

белок. Комплекс принимает электроны от убихинона и передает цитохрому с,

небольшому периферическому мембранному белку, который затем переносит их

на цитохром-оксидазный комплекс.

3.Цитохромоксидазный комплекс (цитохром аа3) - наиболее изученный из трех

комплексов. Он состоит не менее чем из восьми различных полипептидных цепей

и выделен как димерс молекулярной массой 300000; каждый мономер содержит

два цитохрома и два атома меди.этот комплекс принимает электроны от

цитохрома с и передает их на кислород.

Цитохромы, железо-серные центры и атомы меди способны переносит

одновременно только один электрон. Между тем, каждая молекула НАДН отдает

два электрона и каждая молекула О2 должна принять 4 электрона при

образовании молекулы воды. В электронтранспортной цепи имеется несколько

электронсобирающих и электронраспределяющих участков, где согласовывается

разница в числе электронов. Так, например, цитохромоксидазный комплекс

принимает от молекул цитохрома с по отдельности 4 электрона и в конечном

итоге передает их на одну связанную молекулу О2, что ведет к образованию

двух молекул воды. На промежуточных ступенях этого процесса два электрона,

прежде чем перейти к участку, связывающему кислород, поступают в гем

цитохрома а, и связанный с белком атом меди, Cua. В свою очередь участок

связывания кислорода содержит еще один атом меди и гем цитохрома а3. Однако

механизм образования двух молекул воды в результате взаимодействия

связанной молекулы О2 с четырьмя протонами в точности не известен.

В большинстве клеток с цитохромоксидазой взаимодействует около 90%

всего поглощаемого кислорода. Токсичность таких ядов, как цианид и азид,

связаны с их способностью прочно присоединяться к цитохромоксидазному

комплексу и блокировать тем самым весь транспорт электронов.

Два компонента, переносящие электроны между тремя главными ферментными

комплексами дыхательной цепи, - убихинон и цитохром с – быстро перемещаются

путем диффузии в плоскости мембран.

Столкновения между этими подвижными переносчиками и ферментными

комплексами вполне позволяют объяснить наблюдаемую скорость переноса

электронов (каждый комплекс отдает и принимает один электрон каждые 5-10

миллисекунд). Поэтому нет необходимости предполагать структурную

упорядоченность цепи белков-переносчиков в липидном бислое; в самом деле,

ферментные комплексы, видимо существуют в мембране как независимые

компоненты и упорядоченный перенос электронов обеспечивается только

специфичностью функциональных взаимодействий между компонентами цепи.

В пользу этого говорит и тот факт, что различные компоненты дыхательной

цепи присутствуют в совершенно разных количествах. Например, в

митохондриях сердца на каждую молекулу НАДН-дегидрогеназного комплекса

приходятся З молекулы | комплекса b-c1 комплекса, 7 молекул

цитохромоксидазного комплекса, 9 молекул цитохрома с и 50 молекул

убихинона; весьма различные соотношения этих белков обнаружены и в

некоторых других клетках.

Значительный перепад окислительно-восстановительного потенциала на

каждом из трех комплексов дыхательной цепи доставляет энергию, необходимую

для перекачивания протонов.

Такую пару, как Н2О и ЅО2 (или НАДH и НАД+), называют сопряженной

окислительно-восстановительной парой, так как один из ее членов

превращается в другой, если добавить один или несколько электронов и один

или несколько протонов (последних всегда достаточно в любом водном

растворе). Так, например, ЅО2 + 2е + 2Н+ ( Н2О

Страницы: 1, 2